【正文】摘   要:氮的氧化物与氧气混合溶于的计算技巧。
　　关键词:氮的氧化物   混合   过量   完全反应
　　NO2、NO、O2混合气体，通入水中充分反应后求剩余气体的体积，或根据反应前后气体的体积变化求原混合气体的组成，是高考中气体的计算的重点、难点、热点。计算时应抓住反应规律，巧妙求解。
　　一、常见的类型
　　1.NO2、N2混合气体溶于水
　　3NO2+H2O==2HNO3+NO
　　2.NO、O2混合气体溶于水
　　4NO+3O2+2H2O==4HNO3
　　(1) 当V（NO）∶V（O2）＜4∶3时，O2过量，剩余O 2；
　　(2) 当V（NO）∶V（O2）=4∶3时，完全反应，无气体剩余；
　　(3) 当V（NO）∶V（O2）＞4∶3时，NO过量，剩余NO。
　　3.NO2、O2混合气体溶于水
　　4NO2+O2+2H2O==4HNO3
　　(1)当V(NO2)∶V（O2）=4∶1，完全反应，无气体剩余；
　　(2)当V(NO2)∶V（O2）＜4∶1，O2过量，剩余O2；
　　(3)当V(NO2)∶V（O2）＞4∶1，NO2过量，剩余NO。
　　4.NO、NO2 、O2三种气体混合溶于水
　　首先：依据3NO2+H2O==2HNO3+NO
　　然后再根据NO、O2混合气体溶于水进行计算。
　　总之，无论是4NO2+O2；4NO+3O2；还是NO2+NO+O2，从组成上说均是2个或1个N2O5与H2O的作用，所以它们都等效于这个反应：N2O5+H2O=2HNO3。于是上述四个问题的解决就可以归纳到混合气体中N、O原子（或物质的量）比值来分析判断。①n（N）∶n（O）=2∶5时，无气体剩余；②当n（N）∶n（O）>2∶5时，剩余NO；③当n（N）∶n（O）<2∶5时，剩余O2。
　　二、例题解析
　　例1： 在一定条件下，将充满NO和O2的试管倒立于水槽中，充分反应后，剩余气体体积为原混合气体体积的1/8，则原混合气体中NO和O2体积比是（B C）
　A．8∶1 　  B．5∶3　   C．1∶1　 D．4∶1
　　【解析】：当NO和O2的体积比为4:3时其原子组成符合N2O5的形式，溶于水时将会被完全吸收。设原混合气体体积为1，则完全反应的NO和O2的总体积为7/8，因此参加反应的NO的体积为7/8×4/7=1/2, O2的体积为7/8×3/7=3/8。若剩余气体为NO则原混合气体中NO和O2体积比是（1/2+1/8）:3/8=5:3；若剩余气体为O2则原混合气体中NO和O2体积比是1/2:（3/8+1/8）=1:1
　　例2：如图所示，当向试管内通入21mL O2时，最后试管中的液面仍在原来的位置，则原试管中NO为                                        (  B　)                     
　　A．6mL 　
 　　B．12mL　　
　　C．16mL 　D．18mL
　　【解析】：当NO和O2的体积比为4:3时其原子组成符合N2O5的形式，溶于水时将会被完全吸收。设原试管内有NO Vml,根据题意最后试管内剩余O2 Vml，则参加反应的O2为(21-V)ml,因此NO的体积为（21-V）×4/3=V,即V=12ml
　　例3： 常温下将盛有10 mL NO2和10 mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中，并向其中通入O2一段时间后，试管内还剩余2 mL气体，则通入O2的体积为 (B D)
　　A．8mL 　 B．8.5mL　　C．10mL 　  D．12mL
　　【解析】：当NO2、NO和O2的混合气体中N、O原子的物质的量比值为n（N）∶n（O）=2∶5时，无气体剩余。
　　① 若试管内剩余2 mL气体为O2，则
         N         O
         2         5
         20        V
V=50，参加反应的O2的体积为（50-30）/2=10ml，因此原来通入O2的体积为12ml
② 若试管内剩余2 mL气体为NO，则参加反应的NO2 10ml，NO 8ml
         N         O
         2         5
         18        V
V=45，参加反应的O2的体积为（45-28）/2=8.5ml。